想必现在有很多小伙伴对于（2014扬州）25.（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法.已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气.方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是 　让药品混合均匀，充分接触　 .请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6 　H 2O 　 ═CaO28H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是 　 NH 4C1 　 （填化学式）.（2）方法2中气体X是 　二氧化碳　 ，实验室常用 　氢氧化钠　 溶液来吸收.煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为 　 Ca （OH ） 2+H 2O 2+6H 2O=CaO 2 8H 2O 　 .该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 　冰水混合物中　 ，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 　 Ca （OH ） 2 　 （填化学式）.（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 　造成 CaO 2 8H 2O 分解　 .（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是 　方法 2 　 （填“方法1”或“方法2”）. ","title_text":" （2014扬州）25.（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法.已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气.方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是 　让药品混合均匀，充分接触　 .请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6 　H 2O 　 ═CaO28H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是 　 NH 4C1 　 （填化学式）.（2）方法2中气体X是 　二氧化碳　 ，实验室常用 　氢氧化钠　 溶液来吸收.煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为 　 Ca （OH ） 2+H 2O 2+6H 2O=CaO 2 8H 2O 　 .该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 　冰水混合物中　 ，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 　 Ca （OH ） 2 　 （填化学式）.（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 　造成 CaO 2 8H 2O 分解　 .（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是 　方法 2 　 （填“方法1”或“方法2”）.方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于（2014扬州）25.（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法.已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气.方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是 　让药品混合均匀，充分接触　 .请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6 　H 2O 　 ═CaO28H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是 　 NH 4C1 　 （填化学式）.（2）方法2中气体X是 　二氧化碳　 ，实验室常用 　氢氧化钠　 溶液来吸收.煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为 　 Ca （OH ） 2+H 2O 2+6H 2O=CaO 2 8H 2O 　 .该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 　冰水混合物中　 ，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 　 Ca （OH ） 2 　 （填化学式）.（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 　造成 CaO 2 8H 2O 分解　 .（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是 　方法 2 　 （填“方法1”或“方法2”）. ","title_text":" （2014扬州）25.（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法.已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气.方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是 　让药品混合均匀，充分接触　 .请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3H2O+6 　H 2O 　 ═CaO28H2O↓+2NH4Cl.制备过程中除水外可循环使用的物质是 　 NH 4C1 　 （填化学式）.（2）方法2中气体X是 　二氧化碳　 ，实验室常用 　氢氧化钠　 溶液来吸收.煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO28H2O，反应的化学方程式为 　 Ca （OH ） 2+H 2O 2+6H 2O=CaO 2 8H 2O 　 .该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在 　冰水混合物中　 ，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是 　 Ca （OH ） 2 　 （填化学式）.（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能 　造成 CaO 2 8H 2O 分解　 .（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是 　方法 2 　 （填“方法1”或“方法2”）.方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、

1、 考点：

2、 物质的相互转化和制备；绿色化学；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

3、 专题：

4、 物质的制备.

5、 分析：

6、 （1）根据搅拌可以使反应物充分混合进行分析，根据质量守恒定律进行分析，根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析；（2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式，根据实验室控制温度的方法进行分析，根据题中的反应物进行分析；（3）根据温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气进行分析；（4）根据绿色化学的条件进行分析.

7、 （1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：让药品混合均匀，充分接触，依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH4C1；（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，化学方程式为：Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物的温度是0℃，所以反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水混合物中，氢氧化钙是反应物，但是在反应过程中不一定会完全反应，所以获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2；（3）依据题中的知识可知，温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，所以温度过高会造成氨水挥发外，还能造成CaO28H2O分解；（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法1中有副产物氯化铵，方法2中没有副产物，所以上述两种方法中生成CaO28H2O的反应符合“绿色化学”的是：方法2.故答案为：（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；（3）造成CaO28H2O分解；（4）方法2.

8、 点评：

9、 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答.

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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