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某研究小组为了制备84消毒液（主要成分为$\mathrm{NaClO}$）设计了如图装置并查阅到下列资料卤素与水的反应是放热反应在加热情况下卤素与碱液发生如下反应$3{\mathrm{X}}_{2}+6{\mathrm{OH}}^{-}\xlongequal[]{70{\,}^{\circ（}\mathrm{C}}5{\mathrm{X}}^{-}+{\mathrm{XO}}_{3}^{-}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$回答下列问题（1）装置中的试管内发生反应的离子方程式为（2

2022-07-13 17:26:15 综合百科来源：

导读想必现在有很多小伙伴对于某研究小组为了制备84消毒液（主要成分为$ mathrm{NaClO}$）设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素与水的反

想必现在有很多小伙伴对于某研究小组为了制备84消毒液（主要成分为$\mathrm{NaClO}$）设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：$3{\mathrm{X}}_{2}+6{\mathrm{OH}}^{-}\xlongequal[]{70{\,}^{\circ }\mathrm{C}}5{\mathrm{X}}^{-}+{\mathrm{XO}}_{3}^{-}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$”。回答下列问题：（1）装置中的试管内发生反应的离子方程式为。（2）装置中能否省去盛饱和$\mathrm{NaCl}$溶液的洗气瓶（填“能”或“不能”，下同），理由是。（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶，理由是。（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯，理由是。","title_text":"某研究小组为了制备84消毒液（主要成分为$\mathrm{NaClO}$）设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：$3{\mathrm{X}}_{2}+6{\mathrm{OH}}^{-}\xlongequal[]{70{\,}^{\circ }\mathrm{C}}5{\mathrm{X}}^{-}+{\mathrm{XO}}_{3}^{-}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$”。回答下列问题：（1）装置中的试管内发生反应的离子方程式为。（2）装置中能否省去盛饱和$\mathrm{NaCl}$溶液的洗气瓶（填“能”或“不能”，下同），理由是。（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶，理由是。（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯，理由是。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于某研究小组为了制备84消毒液（主要成分为$\mathrm{NaClO}$）设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：$3{\mathrm{X}}_{2}+6{\mathrm{OH}}^{-}\xlongequal[]{70{\,}^{\circ }\mathrm{C}}5{\mathrm{X}}^{-}+{\mathrm{XO}}_{3}^{-}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$”。回答下列问题：（1）装置中的试管内发生反应的离子方程式为。（2）装置中能否省去盛饱和$\mathrm{NaCl}$溶液的洗气瓶（填“能”或“不能”，下同），理由是。（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶，理由是。（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯，理由是。","title_text":"某研究小组为了制备84消毒液（主要成分为$\mathrm{NaClO}$）设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：$3{\mathrm{X}}_{2}+6{\mathrm{OH}}^{-}\xlongequal[]{70{\,}^{\circ }\mathrm{C}}5{\mathrm{X}}^{-}+{\mathrm{XO}}_{3}^{-}+3{\mathrm{H}}_{2}\mathrm{O}$”。回答下列问题：（1）装置中的试管内发生反应的离子方程式为。（2）装置中能否省去盛饱和$\mathrm{NaCl}$溶液的洗气瓶（填“能”或“不能”，下同），理由是。（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶，理由是。（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯，理由是。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、【答案】

2、（1）${mathrm{C}mathrm{l}}_{2}+2{mathrm{O}mathrm{H}}^{-}={mathrm{C}mathrm{l}}^{-}+{mathrm{C}mathrm{l}mathrm{O}}^{-}+{mathrm{H}}_{2}mathrm{O}$

3、（2）不能；氯气中混有氯化氢气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了$mathrm{NaClO}$的产量和纯度。

4、（3）能；少量水蒸气进入试管中不影响反应。

5、（4）不能；氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3

6、【解析】

7、装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液，离子方程式为${mathrm{Cl}}_{2}+2{mathrm{OH}}^{-}={mathrm{Cl}}^{-}+{mathrm{ClO}}^{-}+{mathrm{H}}_{2}mathrm{O}$。该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则HCl与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO的纯度和产量；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不能省略，因为根据题目给的信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应。

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