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[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个.(2)H2O分子内O-H键分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______.沸点比高原因是______.(3)H+可与H2O形成H3O+H3O+中O原子采用______杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大原因是______.(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构已知CaO的密度为ag•cm-3NA表示阿伏家的罗常数则CaO晶胞的体积为______ cm3.","title_text":

2022-08-04 12:09:28 综合百科 来源:
导读 想必现在有很多小伙伴对于[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个.(2)H2O分子内O-H

想必现在有很多小伙伴对于[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个.(2)H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______.沸点比高,原因是______.(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用______杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因是______.(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为ag•cm-3,NA表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为______ cm3.","title_text":"[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个.(2)H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______.沸点比高,原因是______.(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用______杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因是______.(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为ag•cm-3,NA表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为______ cm3.方面的知识都比较想要了解,那么今天小好小编就为大家收集了一些关于[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个.(2)H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______.沸点比高,原因是______.(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用______杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因是______.(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为ag•cm-3,NA表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为______ cm3.","title_text":"[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个.(2)H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______.沸点比高,原因是______.(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用______杂化.H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因是______.(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO的密度为ag•cm-3,NA表示阿伏家的罗常数,则CaO晶胞的体积为______ cm3.方面的知识分享给大家,希望大家会喜欢哦。 (1)s能级有一个轨道,最多排2个电子,p能级有3个轨道,每个轨道最多排2个电子,结合洪特规则分析;(2)化学键的键能大于氢键的键能,氢键的键能大于分子间作用力;氢键对物质的物理性质产生影响,分子间氢键使物质的沸点升高,分子内氢键使物质的沸点降低;(3)先确定VSEPR模型,然后在确定中心原子的杂化轨道类型;一般来说,相互之间排斥力的大小为:孤电子对间的排斥力>孤电子对与成键电子对间的排斥力>成键电子对间的排斥力;(4)先计算一个氧化钙分子的质量,再用均摊法求出一个晶胞含有的阴阳离子数,然后根据V=求出其体积.

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