网站首页二手房 > 新鲜事 > 正文

湿法氯化法是目前从精炼铜的阳极泥（含有$Cu_{2}Se$$Cu_{2}Te$$Ag_{2}Te$$Au_{2}Te$等）中回收硒碲和贵重金属的常用方法之一工艺流程如图所示请回答下列问题$(1)$电解精炼铜时粗铜作______$(填阴极或阳极)$$(2)$分银液中存在电离平衡$[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}\rightleftharpoons（Ag^{+}+2SO_{3}^{2-}$沉银时加入硫酸的量不能过多也不能过少其中加入硫酸不能过多的原因是______$(3)$沉硒时发生反应的化学方程式

2022-07-17 04:25:32 新鲜事来源：

导读想必现在有很多小伙伴对于湿法氯化法是目前从精炼铜的阳极泥（含有$Cu_{2}Se$、$Cu_{2}Te$、$Ag_{2}Te$、$Au_{2}Te$等）中回收硒、碲和贵

想必现在有很多小伙伴对于湿法氯化法是目前从精炼铜的阳极泥（含有$Cu_{2}Se$、$Cu_{2}Te$、$Ag_{2}Te$、$Au_{2}Te$等）中回收硒、碲和贵重金属的常用方法之一，工艺流程如图所示。请回答下列问题：$(1)$电解精炼铜时，粗铜作______$(填“阴极”或“阳极”)$。$(2)$分银液中存在电离平衡$[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}\rightleftharpoons Ag^{+}+2SO_{3}^{2-}$。“沉银”时，加入硫酸的量不能过多也不能过少，其中加入硫酸不能过多的原因是______。$(3)$“沉硒”时，发生反应的化学方程式为______。$(4)AgCl$可用作电池的电极材料。如图所示，两侧溶液的体积均为$1L$。该电池工作时，若外电路中通过$0.1mol$电子，则负极质量增加______$g,$室温下，此时右侧溶液的$pH=\_\_\_\_\_\_ (忽略体积变化)$。该电池充电时，$AgCl-Ag$电极应与直流电源的______(填“正极”或“负极”）相连。","title_text":"湿法氯化法是目前从精炼铜的阳极泥（含有$Cu_{2}Se$、$Cu_{2}Te$、$Ag_{2}Te$、$Au_{2}Te$等）中回收硒、碲和贵重金属的常用方法之一，工艺流程如图所示。请回答下列问题：$(1)$电解精炼铜时，粗铜作______$(填“阴极”或“阳极”)$。$(2)$分银液中存在电离平衡$[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}\rightleftharpoons Ag^{+}+2SO_{3}^{2-}$。“沉银”时，加入硫酸的量不能过多也不能过少，其中加入硫酸不能过多的原因是______。$(3)$“沉硒”时，发生反应的化学方程式为______。$(4)AgCl$可用作电池的电极材料。如图所示，两侧溶液的体积均为$1L$。该电池工作时，若外电路中通过$0.1mol$电子，则负极质量增加______$g,$室温下，此时右侧溶液的$pH=\_\_\_\_\_\_ (忽略体积变化)$。该电池充电时，$AgCl-Ag$电极应与直流电源的______(填“正极”或“负极”）相连。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于湿法氯化法是目前从精炼铜的阳极泥（含有$Cu_{2}Se$、$Cu_{2}Te$、$Ag_{2}Te$、$Au_{2}Te$等）中回收硒、碲和贵重金属的常用方法之一，工艺流程如图所示。请回答下列问题：$(1)$电解精炼铜时，粗铜作______$(填“阴极”或“阳极”)$。$(2)$分银液中存在电离平衡$[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}\rightleftharpoons Ag^{+}+2SO_{3}^{2-}$。“沉银”时，加入硫酸的量不能过多也不能过少，其中加入硫酸不能过多的原因是______。$(3)$“沉硒”时，发生反应的化学方程式为______。$(4)AgCl$可用作电池的电极材料。如图所示，两侧溶液的体积均为$1L$。该电池工作时，若外电路中通过$0.1mol$电子，则负极质量增加______$g,$室温下，此时右侧溶液的$pH=\_\_\_\_\_\_ (忽略体积变化)$。该电池充电时，$AgCl-Ag$电极应与直流电源的______(填“正极”或“负极”）相连。","title_text":"湿法氯化法是目前从精炼铜的阳极泥（含有$Cu_{2}Se$、$Cu_{2}Te$、$Ag_{2}Te$、$Au_{2}Te$等）中回收硒、碲和贵重金属的常用方法之一，工艺流程如图所示。请回答下列问题：$(1)$电解精炼铜时，粗铜作______$(填“阴极”或“阳极”)$。$(2)$分银液中存在电离平衡$[Ag(SO_{3})_{2}]^{3-}\rightleftharpoons Ag^{+}+2SO_{3}^{2-}$。“沉银”时，加入硫酸的量不能过多也不能过少，其中加入硫酸不能过多的原因是______。$(3)$“沉硒”时，发生反应的化学方程式为______。$(4)AgCl$可用作电池的电极材料。如图所示，两侧溶液的体积均为$1L$。该电池工作时，若外电路中通过$0.1mol$电子，则负极质量增加______$g,$室温下，此时右侧溶液的$pH=\_\_\_\_\_\_ (忽略体积变化)$。该电池充电时，$AgCl-Ag$电极应与直流电源的______(填“正极”或“负极”）相连。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

1、（1）电解精炼铜时，粗铜做阳极，故答案为：阳极；$(2)$根据电离平衡分析。

2、加入硫酸过多，会生成二氧化硫气体，污染环境。

3、故答案为：会生成二氧化硫气体，污染环；$(3)$二氧化硫将亚硒酸还原生成硒，同时生成硫酸。

4、反应方程式为：$2SO_{2}+H_{2}SeO_{3}+H_{2}O=Se+2H_{2}SO_{4}$，故答案为：$2SO_{2}+H_{2}SeO_{3}+H_{2}O=Se+2H_{2}SO_{4}$；$(4)$左侧电极反应式为$Ag+Cl^{-}-e^{-}=AgCl$，当电路中有$0.1mol$电子转移时。

5、左侧电极质量增加$0.1mol$氯离子的质量，即$0.1moltimes 35.5g/mol=3.55$克，则溶液有$0.1mol$氢离子经过阳离子交换膜进入右侧。

6、则右侧溶液中氢离子总浓度变为$0.2mol/L$，则$pH$为$0.7$；该电池充电时，左侧电极应发生氯化银变成银的反应。

7、即得到电子，做阴极，连接电源的负极。

8、故答案为：$3.55$；$0.7$；负极。

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

版权说明： 本文由用户上传，如有侵权请联系删除！

标签：

网站首页二手房 > 新鲜事 > 正文

猜你喜欢：

最新文章：

网站首页 二手房 > 新鲜事 > 正文

猜你喜欢：

最新文章：

网站首页二手房 > 新鲜事 > 正文