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当前大家对于同素异形体都是颇为感兴趣的，大家都想要了解一下同素异形体，那么小美也是在网络上收集了一些关于同素异形体的一些信息来分享给大家，希望能够帮到大家哦。
1、同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
2、同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。
3、例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；白磷有剧毒，可溶于二硫化碳，红磷（如制品不纯时可含少量黄磷，可致黄磷中毒，经常吸入红磷尘，可引起慢性磷中毒，遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险，与溴混合能发生燃烧，与大多数氧化剂如氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐或高锰酸盐等组成爆炸性能十分敏感的化合物，燃烧时放出有毒的刺激性烟雾 。
4、），却不溶于二硫化碳。
5、同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是一种化学变化。
6、同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素（也包括周期表上对角线附近的少数金属）的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。
7、稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。
8、生活中最常见的，有碳的同素异形体：金刚石、石墨、富勒烯、碳纳米管、石墨烯和石墨炔；磷的同素异形体：白磷和红磷；氧的同素异形体：氧气、臭氧、四聚氧和红氧。
本文到此结束，希望对大家有所帮助。
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